已知常溫下濃度為0.
1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶質 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有關說法不正確的是( )
A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：
c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)
B．加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO
)＋2c(H2CO3)
D．電離平衡常數大小關系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO
)
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應：M＋N→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81 min，將溫度提高到40℃時，完成反應的10%需要的時間為 ( )
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下，在密閉容器中發生反應：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ/mol
請填空：(填>、=、<；增大、減小、不變)
(1)當容器體積不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應分別達到平衡后，放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2，則Q1+Q2____________98KJ。
①中達到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡，O2體積分數___________。
②中達到平衡后分離出部分SO3，重新平衡后，SO3的濃度________。
(2)保持壓強不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反應達到平衡時，SO2和O2的轉化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡后，SO2的濃度________、O2物質的量_________原平衡的2倍。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
則反應 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為( )
A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol .D．-259.7kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1 ①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3 ③
又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
（1）判斷反應③達到化學平衡狀態的依據是____________。
a．混合氣體的平均摩爾質量不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v(H2O)正＝v(H2)逆
d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
（2）若500 ℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉化率為________，用CO表示的速率為________________。
（3）下列圖象不符合反應②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。
（4）900 ℃進行反應③，其平衡常數K3為____________(求具體數值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v(正)增大，v
(逆)減小，平衡時氫氣轉化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反 應的△S＜0
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作中，錯誤的是（ ）
A. 現需80 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，稱取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小
B. 裝標準液的滴定管未潤洗，測得待測液的濃度偏大
C. 用pH試紙測得新制氯水的pH為2
D. 用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置
A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中錯誤的是
A．阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
B．等物質的量的O2與O3所含氧原子數相同
C．在含0.5 mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數約是6.02×1023
D．摩爾是物質的量的單位
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