Question

純堿在生產生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述）

Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，與油污發生反應，達到去污目的

．
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是

10¹⁰

．
③工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是

2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．

Answer 1

分析：①根據純堿的性質來分析原因及書寫化學方程式；
②氫氧化鈉中氫氧根離子是完全是水電離出的，碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水完全電離生成的，結合離子積計算判斷；
③根據氯氣、純堿的性質來分析原因及書寫化學方程式．

解答：解：①純堿即Na₂CO₃可用于除灶臺油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，與油污發生反應，達到去污目的；
故答案為：Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，與油污發生反應，達到去污目的；
②pH為11碳酸鈉溶液中：C（H⁺）_剩余?C（OH^-）_水=10^-14；C（OH^-）_水=10^-3mol/L，Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所得溶液pH=13，則此時水電離出的c（OH^-）的值是10^-13mol/L，所以反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是

10-3mol/L

10-13mol/L

=10¹⁰，
故答案為：10¹⁰；
③由氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；純堿溶液呈堿性，Na₂CO₃+H₂O NaHCO₃+NaOH，則飽和純堿溶液與Cl₂反應方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，離子方程式為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
故答案為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；

點評：本題主要考查了鹽類的水解、水的離子積的計算，難度不大，掌握物質的性質是解題的關鍵．