實驗室用含有雜質(FeO、 Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在pH=5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是（ ）
A．步驟②發生的主要反應為：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替 H2O2
C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D．步驟⑤操作為：向漏斗中加少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復2-3次
科目：高中化學 來源：2017屆北京市央民族大學附高三上9.12周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( )
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相同
C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的( )
| 操作 | 現象 | 結論 |
① | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
② | 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I- |
③ | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無K+ |
④ | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。
①已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。
②CrO2－是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__ _（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。
③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是 。
A．都不穩定，密封放置會產生沉淀
B．兩者均有丁達爾現象
C．分散質粒子都可通過濾紙
Ⅱ．Cr是一種銀白色金屬，化
學性質穩定，以+3和+6價為常見價態。工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：
查閱資料:
常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式 。
（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是 。
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據下圖分析操作a為 、 。
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
①Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 ；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項序號）；
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O
2↑
下列說法不正確是 （ ）
A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．熱穩定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
在學習中，我們經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 | 向FeCl2溶液中滴入碘水 |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 | 向澄清石灰水中通入少量SO2氣體 |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 |
D | CO2通入漂白粉溶液中 | SO2通入漂白粉溶液中 |
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某校化學實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號，下同)所致。
②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
A．酚酞試液 B．四氯化碳 C．無水酒精 D．硫氰化鉀溶液
請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現象填在下表空格中。(試劑填序號)
選用試劑 | 實驗現象 | |
方案 | ① | ② |
（4）應用與拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為_______________
②在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是( )
①.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反應 II 中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③.結合質子(H+) 的能力由弱到強的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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