Question

本題分子量用以下數據：H₂O=18.0  CaO=56.0  CaO₂=72.0
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化物樣品的組成，進行了如下實驗。
①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下的體積為33.6毫升。
②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化成CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化學方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂+8H₂O
（1）寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中的CaO₂的質量分數。
（3）計算樣品中的CaO₂?xH₂O的x值。

Answer 1

（1）2CaO₂ = 2CaO+O₂           
（2）w（CaO₂）==80%                     

（3）n（CaC₂O₄）=n（Ca²⁺）=31.0×10^-3L×0.0200mol/L× =0.00155mol                     

其中CaO₂所含的n（Ca²⁺）==0.00133mol
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol=0.012g
：            x=