固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14∶1。在一定條件下X可發生如下框圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物。已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質，M為常見金屬單質，Q為常見非金屬單質。試填空。
(1)X的化學式為 ，P中氣體的化學式為 。
(2)實現G→H，欲不引進新的雜質，N可以選擇下列物質中的 (填序號)。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
(3)寫出B和M反應的化學方程式： 。
(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為 。
科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。 （2）由A、B兩種元素以原子個數比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為 。
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為 。
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式： 。②若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為 。 （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產生，陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有關信息 |
| X | 元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm。 |
| Y | 所在主族序數與所在周期序數之差為4。 |
| Z | 原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其單質在X的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。 |
| D | 最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數、電子數都相等的陰、陽離子。 |
| E | 單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。 |
請回答下列問題：
⑴．X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為 ▲ 。
⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是 ▲ 。（填序號）
①.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質。
②.通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。
③.EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成。
④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都可變為紫色。
⑶．用化學符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是 ▲ 。
⑷．將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰
好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含Y元
素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）
的變化示意圖如右圖所示。
則該苛性鉀溶液中所含KOH的質量是 ▲ g，
該反應中轉移電子的物質的量是 ▲ mol。
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