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精英家教網如圖所示，A處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色．由此作出的判斷正確的是（　　）
A、D中不可能是濃硫酸B、D中可以是水C、通入的氯氣中含有水蒸氣D、D中可以是飽和食鹽水
分析：起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條無變化，說明D處可以干燥氯氣或吸收氯氣．
解答：解：A．濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣而干燥氯氣，氯氣不能時干燥有色布條褪色，所以A可能是濃硫酸，故A錯誤；
B．假設D中是水，氯氣通過水后帶出部分水蒸氣，能使有色布條褪色，與實驗不符合，故B錯誤；
C．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色，說明氯氣中含有水蒸氣，故C正確；
D．D中是飽和食鹽水時，與選項B原理相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氯氣性質，明確起漂白作用的物質是解題的關鍵，再根據是否含有水分來分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．

（1）裝置A中發生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置B中試劑Y應為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為
在裝置D后連接一尾氣處理裝置
在裝置D后連接一尾氣處理裝置
．
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
（含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3．現對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假設二：存在三種成分，為NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
 步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液． a．
a．若無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
a．若無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
                            		b．
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應生成的含氯氧化物為
Cl2O
Cl2O
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質，設計出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：精英家教網
供選試劑：
a．澄清石灰水b．品紅溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．硫氰化鉀溶液g．氯水
（1）檢驗氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序為：
b→
 
→b→
 
（填寫供選試劑的代號）．判斷氣體a中含有二氧化碳的實驗現象為
 
．精英家教網
（2）第③步實驗操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．如圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是
 
．
（3）第②步加H2O2的作用是
 
；調溶液pH的目的是使
 
生成沉淀．
（4）請依照上圖形式設計從濾渣C中獲得Al（OH）3固體最簡步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）
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．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。

III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。

問題討論：

（1）上述裝置中，甲瓶內所盛試劑是            溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發生氧化還原反應的離子方程式為       。

II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入            （填序號）。

①氯水      ②濃H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3

（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為                   。

（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，則此空不填）。

（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數據有              。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年江蘇省如皋市第一中學高二學業水平測試化學試卷 題型：實驗題

（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。

問題討論：
（1）上述裝置中，甲瓶內所盛試劑是            溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發生氧化還原反應的離子方程式為       。
II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入            （填序號）。
①氯水     ②濃H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為                   。
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，則此空不填）。
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數據有              。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

???????????? A????????????? B???????? C

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；?

② 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導氣管口處緩緩通入H2，____________，點燃A處酒精燈

④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為________________________________________________。

（2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。

（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____________。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測液潤洗

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定顏色變化后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數

（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為???????????????????????????????? 。

如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+__________（填選項字母）。

A.先加KSCN溶液，再加氯水??? B.加NaOH溶液??? C.加K3[Fe(CN)6]

 

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