Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加
• B、鋼鐵在中性溶液中主要發生析氫腐蝕
• C、在室溫下能自發進行的反應，其△H一定小于0
• D、0.1mol?L^-1 Na₂S溶液加水稀釋時，

  n(Na+)

  n(S2-)

  值將減小

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應熱和焓變,金屬的電化學腐蝕與防護,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據鉛蓄電池中的電極反應分析；
B、鋼鐵在酸性條件下發生析氫腐蝕；
C、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
D、加水稀釋促進水解．

解答： 解：A、放電時，鉛失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，兩極均生成難溶性的PbSO₄，所以兩極質量均增加，故A正確；
B、鋼鐵在酸性條件下發生析氫腐蝕，在中性或弱酸性條件下發生吸氧腐蝕，故B錯誤；
C、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，在室溫下能自發進行的反應，其△H不一定小于0，故C錯誤；
D、加水稀釋促進水解，n（S^2-）減小，所以

n(Na+)

n(S2-)

值將增大，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了鉛蓄電池、鋼鐵的電化學腐蝕、反應自發性的判斷、鹽的水解，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．