【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示：
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：________。
②反應II的離子方程式為___________。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因為_______它能凈水的原因是_______。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：__________。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉____(填“大”或“小”)。
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比________
【答案】減少高鐵酸鉀的溶解損失 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 高鐵酸鉀具有強氧化性 高鐵酸鉀的還原產物水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水 增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出 小 3：1
【解析】
(1)①洗滌粗品時用水主要是減少高鐵酸鉀的溶解損失。②反應II是在強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成氯離子、高鐵酸根。③高鐵酸鉀在水中能消毒殺菌是因為高鐵酸鉀中鐵處于+6價，化合價易降低，高鐵酸鉀的還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：從平衡移動原理理解，增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出，故答案為：增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小，故答案為：小。
(3)干法制備K2FeO4的反應是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物，氧化鐵中鐵化合價升高6個，硝酸鉀中氮化合價降低2個，根據升降守恒得到n(Fe2O3):n(KNO3) =1:3，因此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比3:1，故答案為：3:1。
(1)①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是減少高鐵酸鉀的溶解損失，故答案為：減少高鐵酸鉀的溶解損失。
②反應II是在強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成氯離子、高鐵酸根，其離子方程式為3ClO－+10OH－+2Fe3+=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故答案為：3ClO－+10OH－+2Fe3+=2FeO42－+3Cl－+5H2O。
③高鐵酸鉀在水中能消毒殺菌是因為高鐵酸鉀中鐵處于+6價，化合價易降低，因此具有強氧化性，它能凈水的原因是高鐵酸鉀的還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水，故答案為：高鐵酸鉀具有強氧化性；高鐵酸鉀的還原產物水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水。
(2)①向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，利用平衡移動原理分析。
②由以上信息得出高鐵酸鉀的溶解度與高鐵酸鈉關系。
(3)干法制備K2FeO4的反應是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物，利用化合價升降分析。
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g） △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3
回答下列問題：
（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝_________kJ·mol-1。
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為_______（填曲線標記字母），其判斷理由是________。
（3）若開始各氣體的物質的量一定時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而_____（填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強由大到小為_____________，其判斷理由是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是
A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液
C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成高分子金屬離子螯合劑的反應：
+(2n-1)H2O
下列說法不正確的是
A.聚合物應避免與堿性物質（如NaOH）長期接觸
B.聚合物的合成反應為縮聚反應
C.1mol
與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀
D.通過質譜法測定其平均相對分子質量，可得其聚合度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中發生反應：
，正反應為吸熱反應，H2O和H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，2min時僅改變一個條件，則改變的條件是（ ）
A.減小n(H2O)B.增大n(H2)
C.增大壓強（減小容器體積）D.升高溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物 A 的結構簡式是
，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．
C．
D．
（1）A 中官能團的名稱是______________。
（2）寫出由 A 制取 C 的有機反應類型：_____________。
（3）寫出由 A 制取 B 的化學方程式：_______________________________________。
（4）寫出D與足量的NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點．由烴A合成E的路線如圖所示．
回答下列問題：
(1)
的名稱 ______ ；
的反應條件 ______ ．
(2)共聚物E的結構簡式 ______ ．
(3)反應
的化學方程式 ______ 
反應
的化學方程式 ______ ．
(4)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ______ 
任寫一種
．
能使
溶液呈紫色 
核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．
(5)丙烯催化二聚得到2，
二甲基
丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結構簡式 ______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是資源的寶庫，醢藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。
(1)下列說法正確的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深 b．F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強
c．HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強 d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易
(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：
①氧化時，可以加入MnO2在酸性條件下進行氧化，反應的離子方程式為：_________。
②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、_________、_________。
(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過量的BaCl2溶液．試劑的添加順序為_________。
為使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)應不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀]
(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨堿法”是在濾液中加入_________產生NH3，循環使用，但產生大量的度棄物CaCl2；“聯合制堿法“是在濾液中繼續通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副產物_________。
③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(HCO3—)=c(NH4+)時，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com