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【題目】研究金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法正確的是(

A.1輔助電極的材料應為銅

B.1通入的保護電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽極的材料有關

C.2鋼鐵橋墩上發生的反應是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快

【答案】C

【解析】

1有外接電源,是外加電流的陰極保護法,圖2沒有外接電源,是犧牲陽極的陰極保護法。

A.輔助電極與電源正極相連,作陽極,Cu在陽極失電子被腐蝕消耗,成本增大,不能用Cu作陽極,A錯誤;

B.在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環境,通入的保護電流應該根據環境條件變化(pH值,離子濃度,溫度等)進行調整,B錯誤;

C.圖2是犧牲陽極的陰極保護法,鋼鐵橋墩作正極被保護,正極上氧氣得電子發生還原反應O2+2H2O+4e-=4OH-C正確;

D.河水中的電解質少于海水中的電解質,所以鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,D錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物在現代工業、農業生產中有著廣泛的應用,同時也是實驗室中常用的重要試劑。

(1)KMnO4是強氧化劑,其溶液中c(H+)=c(OH-),則常溫下0.01molL-1HMnO4溶液的pH=_____________

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq),若經過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1,則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28Ksp(MnS)=2×10-13]

(3)錳是農作物生長的重要微量元素,用硫酸錳溶液拌種可使農作物產量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示:

MnSO4中含有的化學鍵類型有_______________

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________,濾渣Ⅰ是一種黑色單質,還原過程中氧化產物是Fe3+,寫出相應反應的離子方程式_________,此反應中MnO2的轉化率與溫度之間的關系如圖所示,則適宜的溫度是______________(填字母)

a.40 b.60 c.80 d.100

沉錳中有無色無味的氣體生成,還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成,寫出相應反應的化學方程式_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應原理為5COI2O55CO2I2。其實驗步驟如下:

①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品,通過盛有足量I2O5的干燥管,在170 ℃下充分反應;

②用水-乙醇混合溶液充分溶解產物I2,配制100 mL溶液;

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定。

1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________

2Na2S2O3標準液應裝在__________(填字母)中。

3)指示劑應選用__________,判斷達到滴定終點的現象是____________(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應:2Na2S2O3I22NaINa2S4O6)

4)下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是________(填字母)

a.滴定終點俯視讀數

b.錐形瓶用待測溶液潤洗

c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

d.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是(

A.測定一定時間內生成

H2的反應速率

B.可以進行中和熱的測定實驗

C.比較溫度對化學反應速率的影響

D.比較Cu2+Fe3+

H2O2分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向盛有 20 mL0.1mol·L-1 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 HA 溶液,加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A.25℃ pH=2 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點溶液中存在:c(Na+ ) > c(A-> c(OH-> c(H+

C.P 點溶液中存在:3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小,M 點水電離程度小于 P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是第四周期第ⅥA族元素,是人體內不可或缺的微量元素,H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)ΔH3=__kJ·mol-1(用含ab的代數式表示)。

2T℃時,向一恒容密閉容器中加入3molH21molSe,發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是__(填字母代號)。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變

②當反應達到平衡后,將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體,并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時,Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋:_

③以5小時內得到的H2Se為產量指標,且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖1、圖2所示:

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為__

3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×10-4K2=5.0×10-11,則NaHSe溶液呈__(填酸性堿性),請通過計算數據說明__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10mol·L-1NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中,所得滴定曲線如圖,已知HX的電離平衡常數為1.0×10-9,下列說法錯誤的是(

A.①處pH約為5

B.②處pH一定大于7

C.水的電離程度:③>純水>

D.②中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(X-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構,其結構如圖所示.關于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是(  )

A. 晶體中Si、O原子個數比為1:2

B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結構

C. 晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數目為4

D. 晶體中最小環上的原子數為6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛分子的結構式如圖所示,下列描述正確的是(  )

A. 甲醛分子中有4個σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形,有一個π鍵垂直于三角形平面

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