Question

已知某溫度下水的離子積K_W=3.4×10^-15．取該溫度下濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）

• A、0.01mol?L^-1
• B、0.017mol?L^-1
• C、0.05mol?L^-1
• D、0.50mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，以此來計算．

解答： 解：設NaOH和HCl的物質的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，
已知某溫度下水的離子積K_W=3.4×10^-15，酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH^-）=

3.4×10-15

10-12

=3.4×10^-3mol/L，
則

3Vx-2Vx

5V

=3.4×10^-3mol/L，
解得x=0.017mol/L，
故選：B．

點評：本題考查酸堿混合的計算，明確混合后pH=12為堿過量是解答本題的關鍵，并注意pH與濃度的換算來解答，題目難度大．