Question

已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2。下列說法中正確的是

A．0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，pH＝1

B．0.001 mol·L^－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液與0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A：c(H⁺)=0.1mol/L，pH=—lg c(H⁺)=1

B：c(OH^—)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0×10^－9 mol/L，pH=—lg c(H⁺)=9

C：兩者恰好中和，混合溶液的pH=6，溶液呈中性。

D：酸提供的n(H⁺)=1.0×10^－3×0.05，堿提供的n(OH^—)=1.0×10^－1×V，可得V=0.5 mL