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【題目】某烴分子結構中含一個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，則它的分子式可能為

A. C9H12 B. C17H20 C. C20H30 D. C12H20

【答案】B

【解析】苯環(huán)的不飽和度為4，碳碳雙鍵的不飽和度為1，碳碳三鍵的不飽和度為2，若某烴的結構式中含有一個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，它的不飽和度為8，根據有機物分子式可知A、B、C、D的不飽和度分別為：4、8、6、3，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：

(1)①步主要反應的的離子方程式：_____________________________。

(2)分離出氫氧化鎂的操作為__________，第③步需要加入_________。

(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質除去，加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。

(4)⑤產物氫氣在__________極生成，若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為升(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫元素有3種同位素，氧元素也有3種同位素．假定能準確測定單個水分子的質量，則所測得數(shù)據將有種（）
A.6種
B.7種
C.18種
D.27種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質	②	_____	⑧⑨	_____

（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移電子的數(shù)目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列有關問題。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有、。（寫出2個）

（2）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A>C

（3）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4（相同的溫度下測量）。則該反應的化學平衡常數(shù)：K=____________。