常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C. 能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D. 由水電離產生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根�！边@里的“黃芽”是指（ ）
A. 金 B. 硫 C. 銅 D. 鐵
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能
①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1( )
A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列名詞與環境污染無關的是
A. 酸雨 B. 光化學煙霧 C. 凍雨 D. 水體富營養化
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（ ）
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1
B. 圖2所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1
C. 若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
D. 200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語的描述不正確的是（ ）
A. MgF2的電子式: 
B. 中子數為15的硅原子: 
C. 乙烯的結構簡式：CH2CH2
D. NH3•H20 的電離方程式: NH3•H20 
NH4+ + 0H-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：
酸或堿 | 電離常數(Ka或Kb) | 難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________________(填序號)。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。
（3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥____________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3。回答下列問題
①CO
移向____________極。
②正極反應式為____________________。
③電池中CO的物質的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。
（2）用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則
①電源A極是______________極。
②c極上的電極反應式：___________________。
③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。
④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫，不考慮溶液體積變化）
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時，0.05 mol·L-1甲溶液中，
=1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數是最內層電子數的
。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y<Z<W
B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學鍵類型均相同
C. X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩定性：W<Y
D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離
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