Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、0.1mol Na₂O₂與足量水完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A
• B、12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2N_A
• C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO₂的體積（標況）約為2.24L
• D、在1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素為-1價，0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
B．金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法計算出1molC原子形成的共價鍵數(shù)目；
C．濃硫酸足量，0.1mol銅完全反應能夠生成0.1mol二氧化硫；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多．

解答： 解：A．0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B．12g金剛石中含有1mol碳原子，金剛石中，每個碳原子形成了4個碳碳共價鍵，每個碳碳鍵為2個C原子共用，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，所以1mol碳原子形成了2mol共價鍵，12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2N_A，故B正確；
C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成0.1mol二氧化硫，生成SO₂的體積（標況）約為2.24L，故C正確；
D．1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為難點，注意均攤法在計算金剛石中共價鍵的應用．