Question

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）



請回答以下問題：
（1）B是______，D是______，G是______，H是______．（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）F在溶液中的電離方程式為______．
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)是______（填寫序號）

Answer 1

反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，A是氣體，應(yīng)為Cl₂，與石灰乳反應(yīng)生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，G在光照下反應(yīng)，應(yīng)為HClO，生成氣體H為O₂，則F為HCl，所以C應(yīng)為Ca（ClO）₂，D為CaCl₂，無色氣體B應(yīng)為CO₂，沉淀E為CaCO₃，
（1）由以上分析可知B為CO₂，D為CaCl₂，G為HClO，H為O₂，故答案為：CO₂，CaCl₂，HClO，O₂；
（2）反應(yīng)①為Cl₂和Ca（OH）₂的反應(yīng)，生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，由于HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空氣中可發(fā)生：Ca（ClO，）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO，）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）A為Cl₂，Cl元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為



，故答案為：



；
（4）F為HCl，為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-，故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；
（5）反應(yīng)①⑤中，有單質(zhì)參加反應(yīng)，肯定屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①⑤．