Question

18．常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是（　　）

• A． pH=12 的Ba（OH）₂
• B． pH=12的氨水
• C． 0.005mol/L NaOH
• D． 0.05mol/L BaCl₂

Answer 1

分析 滴入甲基橙試液，出現紅色，溶液pH＜3.1，以此進行計算．

解答 解：A．pH=2的硫酸與pH=12的Ba（OH）₂恰好完全反應，溶液呈中性，滴入甲基橙試液，出現黃色，故A錯誤；
B．向pH=2的硫酸中加入等體積的PH=12的氨水，氨水過量，反應后溶液呈堿性，滴入甲基橙試液，出現黃色，故B錯誤；
C．反應后c（H⁺）=$\frac{0.01mol/L×VL-0.005mol/L×VL}{2VL}$=0.0025mol/L＞10^-3.1mol/L，滴入甲基橙試液，出現紅色，故C正確；
D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl₂，c（H⁺）=0.005mol/L＞10^-3.1mol/L，滴入甲基橙試液，出現紅色，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查pH的計算，題目難度不大，注意甲基橙的變色范圍，把握相關物理量的計算．