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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中 A.B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位,請回答問題:

(1)圖中X被形容為“生命的燃料”,它是____________,Ⅰ在小麥種子中主要是指____________

(2)A和B各表示__________ 元素 和______________元素。

(3)Y完全水解的產物是_______________________________________

(4)P的結構通式是____________________,P的種類有_____________種。

【答案】葡萄糖淀粉P、N N脫氧核糖磷酸含氮堿基約20種

【解析】

據圖是生物體的能源物質表示糖類組成元素為C、H、O葡萄糖是多糖的基本組成單位在小麥中的多糖主要是淀粉。Ⅱ主要分布在細胞核中表示DNA基本單位Y為脫氧核苷酸;Ⅲ主要分布在細胞質中表示RNA基本單位Z為核糖核苷酸組成元素為C、H、O、N、P。Ⅳ是生命活動的承擔者表示蛋白質基本單位P是氨基酸組成元素至少為C、H、O、N

(1)由題圖知X是由C、H、O組成的小分子物質且被稱為生命的燃料”所以X是葡萄糖,Ⅰ是由葡萄糖形成的多糖在小麥種子細胞內主要是淀粉

(2)Ⅱ、Ⅲ的功能是攜帶遺傳信息二者為核酸組成元素除了C、H、O外還含有N、P;Ⅳ是生命活動的主要承擔者為蛋白質蛋白質的組成元素是C、H、O、N等

(3)Ⅱ主要分布在細胞核中表示DNA基本單位Y為脫氧核苷酸完全水解的產物是脫氧核糖、磷酸、含氮堿基

(4)圖中為蛋白質P為氨基酸其通式構成蛋白質的種類約有20種

練習冊系列答案
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【題目】面對日益加劇的能源危機,我國《能源發展綱要》中倡導大力發展替代能源,如風能、電能等,要大力開發電動自行車、電動摩托車、電動汽車。回答下列問題:

(1)下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是____

A.CH4 B.H2 C.C2H5OH D.CO2

(2)若用CH4作燃料,氫氧化鉀溶液作電解質溶液,寫出負極上的電極反應式_______________

(3)電池工作時,溶液中KOH的物質的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g,用甲烷燃料電池進行電解,當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時,電路中通過電子的物質的量為_______,消耗甲烷的物質的量為_______,此時,析出Na2SO4·10H2O的質量為________

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【題目】實驗室中可用如圖制備乙炔,回答下列問題

(1)儀器D名稱_______________________

(2)制取乙炔的化學方程式_______________________________________________

(3)試管A觀察到的現象_______________________

(4)寫出C發生的化學方程式______________________________________________

(5)若沒有A裝置,觀察到B褪色,且有淺黃色渾濁,請寫出生成淺黃色渾濁的離子方程式______________

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【題目】硫單質及其化合物在工農生產中有著重要的應用,請回答下列問題:

(1)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應,相關的熱化學方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1

②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1

反應:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1

(2)下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

該反應平衡常數的大小關系為K(T1) ____K(T2)(填“>”、“=”或“<”),理由是____。用各物質的平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數,記為Kp,計算該反應在T1溫度下的Kp=_________(用p1表示)。

(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H<0。據下圖判斷,反應進行至20min時,曲線發生變化的原因是________________(用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO2的物質的量

(4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應其△H=-122 kJ/molS231 J/(mol·K),則此反應在下列哪種情況下可自發進行

A.在任何溫度下都能自發進行B.在任何溫度下都不能自發進行

C.僅在高溫下自發進行D.僅在低溫下自發進行

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【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是(

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化

v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)=211

⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是____________,D中含有的官能團名稱為_______________________

(2)由F生成H的反應類型是_______________

(3)G為甲苯的同分異構體,G的結構簡式為_________________

(4)由D生成E第(1)步的化學方程式為:____________________________________________

(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液放出CO2, 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6:2:1:1。符合要求的X有____種。

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是(

A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發生還原反應

C. 反應中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2,轉移0.2 mol電子

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【題目】在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結構如右圖所示。又發現利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩定。則下列說法錯誤的是(  )

A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

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