【題目】設NA為阿德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均為2NA
B.在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共有電子對總數為2NA
C.0.1molOH-的質子數與0.1molH2O的電子數均為NA
D.在標準狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數為4NA
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（ ）
A.鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-
B.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C.純堿水解的離子方程式：CO32-+H2O
HCO3-+ OH-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。
請回答下列問題：
(1)A的化學式是___，C的電子式是 __________ ，Y的名稱是_____。
(2)反應①的化學方程式為 __________________________。
(3)實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示) _________________。
(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)
2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（ ）
A.正反應和逆反應的速率都為零
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關說法正確的是( )
A.電解一段時間后，向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發生氧化反應
C.鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）
A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷；
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現白色沉淀；
D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色。
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【題目】聯合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（ ）
通入氣體 | 溫度控制 | |
A | CO2 | 30～40℃ |
B | CO2 | 0～10℃ |
C | NH3 | 30～40℃ |
D | NH3 | 0～10℃ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
A．___________________________。
B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
G．另取錐形瓶，再重復操作一次。
（1）定滴管在使用前需進行的操作A是___________________________。
（2）滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙
（3）該小組同學選用酚酞做指示劑，滴定終點的現象為________________________________。
（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，
則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。
（5）該小組學生某3次實驗的有關數據分別記錄如下表：
滴定次數 | 待測HCl溶液的體積/mL | 0.1000 mol/LNaOH的體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據上表數據列式計算該HCl溶液的物質的量濃度為_______________。
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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