Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

A．4g重水（D₂O）中所含中子數為0.2×6.02×10²³

B．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×10²⁴

C．4.48LH₂和O₂的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×10²³

D．0.1molNa₂O₂溶解于足量的水中，轉移電子數為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、一個D₂O分子中含有中子數為8+2×1=10，4gD₂O的物質的量為

4g

20g/mol

=0.2mol，以此來進行判斷；
B、根據物質的組成來判斷，氧氣和臭氧的組成元素都是氧元素；
C、題目中沒有標明條件，不能判斷混合氣體的物質的量是多少；
D、根據方程式結合化合價的變化計算，反應為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

解答：解：A、一個D₂O分子中含有中子數為8+2×1=10，4gD₂O的物質的量為

4g

20g/mol

=0.2mol，所含中子數為0.2×10×6.02×10²³，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧的組成元素都是氧元素，32g混合氣體中氧原子的物質的量為2mol，故含有氧原子1.204×10²⁴，故B正確；
C、題目中沒有標明條件，不能判斷混合氣體的物質的量是多少，故C錯誤；
D、0.1molNa₂O₂溶解于足量的水中，反應為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應中Na₂O₂自身發生氧化還原反應，轉移電子數為0.1×6.02×10²³，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，做題時注意物質的狀態、存在的條件、物質的性質和分子的組成等因素，本題難度并不大，注意過氧化鈉與水的反應．