Question

下列事實中，不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是 （　　）

• A、合成氨工業上，采用高壓以提高NH₃的產率
• B、在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化
• C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂
• D、工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

Answer 1

分析：平衡移動原理為：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，據此完成本題．

解答：解：A、合成氨工業：N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，正反應是氣體體積減小反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，故采用較高的壓強有利于氨的合成，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B、在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化，與平衡移動無關，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；
C、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能夠用平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D、增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析．