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【題目】下列有關乙酸性質的敘述錯誤的是

A. 乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇

B. 冰醋酸是純凈物

C. 乙酸的酸性比碳酸強，它是一元酸，能與碳酸鹽反應

D. 發生酯化反應時，乙酸羧基中的氫原子跟醇中的羥基結合成水

【答案】D

【解析】A、乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇，故A正確；B、冰醋酸是純凈的醋酸，是純凈物，故B正確；C、乙酸含有一個羧基屬于一元酸，能與碳酸鹽反應制出碳酸，酸性強于碳酸，故C正確；D、發生酯化反應時乙酸分子脫羥基，故D錯誤；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如下

①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________

②你認為該反應能否自發，并說明理由____________________________________

（2）科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線。_________

Ⅱ.亞硝酸鹽

（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發生的反應________________________。

（2）電化學處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應式為__________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（）

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區移動

C. b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發煙，易與水發生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

（1）儀器d的名稱___________

（2）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的結構式__________________。

（3）裝置a中的溶液為_________；f裝置的作用為__________________________________________。

（4）該實驗的操作順序應為_______________________________ (用序號表示)。

①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c

（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1:3，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。

(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為____。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___。

(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示，結果保留整數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm	0.099			0.186	0.074	0.143
主要化合價		+4，-4		-2	-1，+7	+3
其他	常溫下為黃色固體	無機非金屬材料的主角	顏色反應為黃色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是______（填字母序號）

a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b．穩定性：HR＞YH4

c．Y與R形成的化的中Y呈正價

（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．寫出由XM2生成XM3的熱化學反應方程式 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。

（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：

①實驗過程中裝置丙中可能發生反應的離子方程式有____________。

②該裝置氣密性檢查方法及操作：_________________________。

（2）氯化鐵的性質探究：

為探究氯化鐵的性質設計了如下實驗。（查閱文獻知：①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點670℃）

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K，充入氮氣	D中有氣泡產生	①充入N2的原因___________。
關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體	B中出現棕黃色固體	②產生現象的原因__________________________。
實驗結束，振蕩C靜置	③_____________	④________________________。(用方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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