Question

已知氧化還原反應 (1)2Fe³⁺十2I^—=2Fe²⁺+2I₂

(2) 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^—

(3)2Br^—+Cl₂=Br₂+2C1^—

  現向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合液中逐漸通入cmolCl₂，反應隨Cl₂通入明顯分成幾個階段進行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內，被氧化的離子及被氧化離子的物質的量(用含a、b、c代數式表示)。

反應物物質的量之間的關系	此階段被氧化的離子符號	被氧化離子的物質的量（單位：mol）
0＜c≤a	①	②
a＜c≤（3a+b）/2	③	④
（3a+b）/2＜c≤3（a+b）/2	⑤	⑥

Answer 1

解析：在原混合液中含有I^—2amol，Fe²⁺(a+b)mol，Br^—2bmol，當向其中逐漸通入C1₂時，離子的氧化次序為：I^—、Fe²⁺、Br^—。當c=a時，I^—恰好完全氧化；當c=(3a+b)／2時，Fe²⁺也恰好完全被氧化；

當c=3(a+b)/2時,Br^—完全被氧化。

所以:①I^—②2cmol③Fe²⁺④2(c-a)mol⑤Br^—⑥(2c-3a-b)mol