Question

具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦(主要成份是FeTiO₃，鈦酸亞鐵)提取金屬鈦并獲得副產品FeSO₄·7H₂O的工藝過程如下

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉化為鈦酸沉淀，
①則物質A是______（填化學式，下同），B是______；
②步驟④生成TiO(OH)₂（即H₂TiO₃）的離子方程式是________________________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O的溶解度曲線如下圖所示，則步驟③采用的操作是________________________

（3）工業上可通過下列反應由TiO₂制備金屬Ti

已知：常溫下TiCl₄是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl₄，按氣流方向連結起來：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列儀器中盛放的藥品分別是C__________；G___________
（4）一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN作溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。稱取TiO₂樣品3.0g，消耗0.2mol/L NH₄Fe(SO₄)₂溶液30mL，則TiO₂的質量分數是
____________

Answer 1

（1）①Fe；H₂O；②TiO²⁺＋2H₂O=TiO(OH)₂＋2H⁺
（2）降溫、結晶、過濾
（3）①E、B、D、C；②無水氯化鈣；NaOH溶液
（4）80%