Question

14．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 在熱化學方程式中，物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)可以為整數(shù)也可以為簡單分數(shù)
• B． 同一化學反應(yīng)，熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)不同，反應(yīng)的△H也不同
• C． N₂（g）與O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化如圖所示，若加入催化劑，化學反應(yīng)速率改變，△H也改變
• D． 化學反應(yīng)中化學鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因

Answer 1

分析 A、在熱化學方程式中，物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
B、反應(yīng)熱與物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比；
C、若加入催化劑，化學反應(yīng)速率改變，但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以△H不改變；
D、根據(jù)化學反應(yīng)中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成．

解答 解：A、在熱化學方程式中，物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)可以為整數(shù)也可以為簡單分數(shù)，故A正確；
B、反應(yīng)熱與物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比，所以熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)不同，反應(yīng)的△H也不同，故B正確；
C、若加入催化劑，化學反應(yīng)速率改變，但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以△H不改變，故C錯誤；
D、因化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了化學反應(yīng)中能量變化的原因，難度不大，需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．