Question

【題目】在pH為４～５的環境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是（ ）

A．加入純Cu將Fe2+還原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節pH為4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加熱使雜質離子水解除去

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據金屬活動順序表，還原性：Fe>Cu，因此Cu不和Fe2＋反應，故錯誤；B、用氯氣把Fe2＋氧化成Fe3＋，CuO不溶于水，屬于堿性氧化物，沒有引入新雜質，根據題目信息，故正確；C、Cu2＋和S2－發生反應生成CuS沉淀，故錯誤；D、Cu2＋屬于弱堿根離子，加熱促進水解，故錯誤。