5.0g金屬混合物與足量的稀鹽酸反應，收集到2.8LH2 (標準狀況下)，這種混合物可能的組成是（ ）
A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Fe和Cu D、Mg和Fe
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
有下列三個反應①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列說法正確的是( )
A．①中氧化產物和還原產物的質量之比為1：1
B．根據以上方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．根據以上方程式一定可推知：Br2+2I-=2Br-+I2
D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
按要求回答問題。
（1）乙烯的電子式為 
；
（2）當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2－二
甲基丁烷，則A的結構簡式為 。
(3)某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為 。
(4)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式 ；
(5)
的名稱(系統命名法) 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化學方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。
(4)檢驗FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中不能用化合反應的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．①③ B．②④ C．②③④ 
D．④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的是
A．碳酸鈉 B．硅酸鈉 C．氫氧化鋁 D．二氧化硅
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中 ( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小
C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：填空題
酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產物與還原產物的物質的量之比_________.
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則轉移電子的物質的量的是________mol。
(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是________。(有關離子方程式為：8MnO
＋5S2O
＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO
＋7H2O。
(4)Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應式為_______________。放電時正極附近溶液的PH________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________，又變為棕黃色的離子方程式是_________________。
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