Question

13．已知0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液以等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的（　　）

• A． c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 同濃度、同體積的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，則：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），溶液中存在物料守恒：c（CH₂COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），則c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中還存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），據此對各選項進行判斷．

解答 解：A．等濃度、等體積的醋酸鈉和醋酸的混合液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，則：c（CH₂COOH）＜c（CH₃COO^-），溶液中存在物料守恒：c（CH₂COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），則c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．溶液中還存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．根據A的分析可知，c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．混合液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₂COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）+c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．