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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是(　　)
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡　②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線　③中和滴定時，錐形瓶內有少量水　④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗　⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線
A．①②③B．②④⑤
C．③④⑤D．①②③④⑤
B
①稱量藥品時應遵循“左物右碼”原則，因游碼質量總是加到右盤上，故題中操作實驗少稱了NaOH固體，故所配溶液濃度偏低，消耗V標減小，使測定結果偏低。②由于NaOH溶于水時會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復至室溫時溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時，消耗V標增大，使測定結果偏高。④V標偏高，測定結果偏高。⑤V標偏高，測定結果偏高，故應選②④⑤組合，即選B項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）翰林匯現用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2 ，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向。請完成下列填空。
（1）A 中發生反應的離子方程式為                                ；
（2）B中選用的試劑是                   ；
（3）D裝置中的現象為                       ；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應的吸收反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）根據下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發生如下化學反應：。反應中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應制取氧氣時，應選用的氣體發生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。
(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應選用的氣體發生裝置是________。
(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數據是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（　 ）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C．硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：

(1)寫出儀器的名稱：A_________， B _________ 。
(2)寫出丙、丁裝置中發生反應的離子方程式：
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同學提出如下改進建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_______ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是_____；
②滴入AgNO3溶液中，發生反應的離子方程式____________________________________。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：
①是由于__________________________________________；
②是由于__________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__              ___      
                                                                 。
(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號)。
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是
A．先熱過濾，后常溫減壓過濾B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾D．兩次都用減壓過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是            ，所盛試劑是                           。
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是                        。
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是                  。
（4）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發生，可采取的措施是                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：


氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）寫出制備 NH4Cl的化學方程式：                                       。
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有        、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等。
（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是              。冷卻結晶后的過濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請指出該裝置中的錯誤之處                     ；
     
圖1                               圖2
（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體     。
A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發溶劑
（5）為定粗產品的含氮量，稱取11.2gNH4Cl粗產品，用圖2裝置進行實驗,充分反應后,測得B裝置增重3.4g。則該粗產品中含氮的質量分數為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某學生實驗小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質主要為FeC03等)制膽礬，實驗設計流程如下：

回答下列問題：
(1)步驟(a)中，實驗研磨孔雀石的儀器名稱          ；用硫酸浸取的化學方程式：                      
(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過氧化氫發生反應的離子方程式為                                               。
(3)怎樣判斷蒸發濃縮已完成：                                          。
(4)將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫出212～248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式                              。
(5) FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為    mol·L-1。

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