Question

（東城一模）應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ）
①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱．
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥

Answer 1

【答案】分析：①堿金屬單質的電荷相同，半徑越大，單質的熔點越低；
②元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；
④氨氣溶于水，其溶液顯堿性；
⑤根據元素周期表中同主族元素性質的變化規律來分析；
⑥根據元素周期表中同周期元素性質的變化規律來比較金屬性，金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強．
解答：解：①堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數的增大而增大，則單質的熔點隨原子序數的增大而降低，故①正確；
②第VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩定性小于HCl，故②錯誤；
③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱，故③正確；
④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故④錯誤；
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數的增大，金屬性增強，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故⑤錯誤；
⑥第三周期金屬元素隨原子序數的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱，故⑥正確；
故選B．
點評：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質變化規律，學生明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵．