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1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．1 mol鐵與足量鹽酸完全反應時失去的電子數為3NA
C．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
D．標準狀況下，22.4 LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA

分析 A、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol；
B、鐵與鹽酸反應后變為+2價；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
D、H2S和SO2混合后會發生歸中反應．

解答 解：A、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol，故28g混合物的物質的量為1mol，含NA個分子，故A正確；
B、鐵與鹽酸反應后變為+2價，故1mol鐵與鹽酸反應后失去2NA個電子，故B錯誤；
C、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故含NA個陰離子，故C錯誤；
D、H2S和SO2混合后會發生歸中反應，生成硫單質和水，故分子數不是NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X22-離子共有2n個電子，元素X的原子核內的質子數為（　　）
A．n-1B．n+1C．nD．2n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學校課外探究小組的同學想利用過氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進行相關的實驗探究．取適量Na2O2粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來越小，最后停止，說明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集氣體時，可能會出現倒吸現象，為了防止大量的水進入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個裝置，該裝置為丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學取上述實驗廣口瓶內得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學通過查閱資料得知下列兩個信息：
資料1：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1時呈紅色，且0.5min內不會褪色．
資料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
該同學由此認為“紅色迅速褪去”是因為溶液存在H2O2，試設計實驗證明廣口瓶內的溶液中含有H2O2．簡述實驗操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，則說明溶液中有H2O2．
設計實驗證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H2O2溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數目為0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖（反應條件省略）

（1）若甲為氣態非金屬單質，丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則乙的電子式為．
（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、堿性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的乙的物質的量是0.4a mol．
（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應呈黃色，則標準狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應生成的溶液中乙和丙的物質的量濃度之比為（不考慮離子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素組成的物質丁，丙和丁能反應生成氣體，寫出該反應的離子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是（　　）
A．氫氧化鋁：麻醉劑B．阿司匹林：消炎抗菌
C．麻黃堿：止咳平喘D．青霉素：解熱鎮痛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據．
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有B（填字母）標志的垃圾桶內．

②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變為Cr（OH）3（填化學式）沉淀而除去．
③鐵器件在潮濕的空氣中會發生電化學腐蝕，鐵銹的化學式是Fe2O3．xH2O發生該腐蝕時的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
④向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發生的總反應化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有兩種有機物的結構簡式如下：請回答：

（1）常溫下，下列實際中與Ⅰ和Ⅱ都能發生反應的是AC（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氫氣、催化劑 D．氫氧化鈉溶液
（2）鑒別Ⅰ和Ⅱ的試劑是氯化鐵溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基，化合物Ⅰ與足量的濃溴水反應，最多消耗4mol Br2；
（4）烯烴和醇在一定條件下可直接合成不飽和酯類化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不飽和酯類化合物C，則C的結構簡式為；
（5）化合物Ⅱ在一定條件下能發生消去反應，寫出反應的及化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　　）
XYW
n（起始狀態）/mol210
n（平衡狀態）/mol10.51.5
A．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H＞0
C．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達到平衡時，n（X）=2 mol
D．若改為體積可變容器，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

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