Question

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．請填寫下列空白：（涉及到元素和物質的，用元素符號或化學式填空）

（1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為；
（3）a、b、d、g四種元素的原子半徑從小到大的順序是Cl＜AI＜Mg＜Na，離子半徑從小到大的順序是AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-；
（4）f、g、h為同一主族元素，它們的非金屬性強弱由大到小的順序是F＞Cl＞Br，請寫出一個可以證明g和h的非金屬性強弱關系的離子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Ti，d為Al，e為C，f為F，g為Cl，h為Br，i為He，
（1）根據元素周期表族排列的方式，周期表第四列應為ⅣB；
（2）以上元素中，化學性質最不活潑的元素為稀有氣體元素He；
（3）電子導數越多，原子半徑越大，電子導數相同時，核電荷數越多，原子半徑越小，離子半徑也可以用此方法比較；
（4）同主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，可以根據單質之間的置換來證明非金屬性強弱關系．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Ti，d為Al，e為C，f為F，g為Cl，h為Br，i為He，
（1）根據元素周期表族排列的方式，周期表第四列應為ⅣB，
故答案為：ⅣB；
（2）以上元素中，化學性質最不活潑的元素為稀有氣體元素He，其原子結構示意圖為，
故答案為：；
（3）電子導數越多，原子半徑越大，電子導數相同時，核電荷數越多，原子半徑越小，離子半徑也可以用此方法比較，所以a、b、d、g四種元素的原子半徑從小到大的順序是 Cl＜AI＜Mg＜Na，離子半徑從小到大的順序是AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-，
故答案為：Cl＜AI＜Mg＜Na；AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-；
（4）同主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，所以f、g、h的非金屬性強弱由大到小的順序是F＞Cl＞Br，證明g和h的非金屬性強弱關系可以利用單質之間的置換來證明，反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：F＞Cl＞Br；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，注意元素及其單質、化合物的性質，題目難度不大．