Question

13．已知用氯酸鉀制取氧氣
（1）寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（2）該反應，氧化劑KClO₃，還原劑KClO₃，氧化產物KCl，還原產物O₂（填物質的化學式）
（3）已知1mol氯酸鉀完全分解，可在標準狀況下得到11.2L氧氣．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O₂↑，反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，以此確定電子轉移的方向可數目，結合氧化還原反應基本概念及方程式中的物質的量關系解答．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O₂↑，反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，由化合價變化可知，電子轉移方向和數目可表示為，故答案為：；
（2）由元素的化合價變化可知，氧化劑、還原劑均為KClO₃，Cl得到電子被還原，對應還原產物為KCl，O失去電子被氧化，對應氧化產物為O₂，
故答案為：KClO₃；KClO₃；KCl；O₂；
（3）由反應可知，2mol氯酸鉀完全分解生成1mol氣體，則1mol氯酸鉀完全分解，可在標準狀況下得到氧氣為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的分析及轉移電子，題目難度不大．