Question

有一無色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生

⑵　第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol

⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33g。 根據上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：由（1）判斷原溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－中的至少一種；由（2）判斷原溶液中一定含NH4＋，且物質的量為0．04mol,沒有沉淀生成，所以一定不含Mg2＋、Fe3＋；由（3）判斷原溶液中一定含SO42－，且物質的量為2．33g/233g/mol=0．01mol，一定含CO32－，且物質的量是（6．27g-2．33g）/197g/mol=0．02mol。根據電荷守恒規律，溶液中還應存在K+0．02mol, Cl－不能確定，所以答案選A。

考點：考查溶液中離子的判斷