Question

 200℃時，11.6 g CO₂和H₂O的混合物氣體與足量的Na₂O₂反應，反應后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質量為

A．5.8             B．11.6            C．23.2            D．46.4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】設混合氣中CO₂和水蒸氣的物質的量分別是x和y，則根據反應式2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂、2H₂O＋2Na₂O₂=4NaOH＋O₂可知，固體增加的質量分別是28x和2y，則28x＋2y＝3.6，又因為44x＋18y＝11.6所以16（x＋y）＝11.6－3.6＝8，即x＋y＝0.5mol，所以混合氣的平均相對分子質量為11.6÷0.5＝23.2，答案選C。