Question

已知含氧酸中，只有H原子與O原子相連時(shí)，才能在水溶液中電離出H^＋。次磷酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為NaH₂PO₂，又知均為0.1 mol·L^-1的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.次磷酸是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為：H₃PO₂2 H^＋＋

B.次磷酸的結(jié)構(gòu)中，只有一個(gè)H原子與O原子直接相連

C.次磷酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為：H₃PO₂H^＋＋

D.0.1 mol·L^-1次磷酸可與等體積的0.2 mol·L^-1氫氧化鈉溶液完全中和

Answer 1

BC

解析:

根據(jù)與NaOH反應(yīng)的生成物可判斷次磷酸是一元酸，如果次磷酸為強(qiáng)酸，則應(yīng)完全電離，與鹽酸導(dǎo)電性相同，但由于其導(dǎo)電能力弱，故為弱電解質(zhì)。