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6．濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，表明濃硫酸具有（　　）
A．脫水性B．吸水性C．酸性D．不揮發性

分析 根據濃硫酸的性質進行分析，濃硫酸具有脫水性，能將木材中的氫原子和氧原子按2：1比例脫去，由此分析解答．

解答 解：將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑．體現了濃硫酸的脫水性．
故選：A．

點評 本題考查濃硫酸的性質，注意濃硫酸濃硫酸有吸水性、脫水性、強氧化性是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是（　　）
A．KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．分子式為C7H16的有機物中有三種不同化學環境的氫原子，此有機物一定是2，4-二甲基戊烷
C．完全燃燒等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質量為18（1-a）g

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．有鐵和氧化鐵組成的粉末狀混合物19.2g，向其中加入250ml未知濃度的稀硫酸，當固體全部溶解時，放出3.36L氫氣（標準狀況）．經測定，加入的硫酸實際上消耗了$\frac{3}{5}$，且反應后的溶液中不含三價鐵離子．
（l）寫出反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）混合物中鐵和氧化鐵的質量各為多少？
（3）所加稀硫酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生活和生產中常常要用到化學反應，下列帶下劃線的物質，體現了還原性的是（　　）
A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多
B．用雙氧水給傷口清洗和消毒
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用溶有碘化鉀的淀粉試紙檢驗某裝置是否漏出氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組實驗中，將等體積的Na2S2O3和HCl混合，反應速率最快的一組是（　　）
組號反應溫度（℃）Na2S2O3濃度（mol/L）HCl濃度（mol/L）
A．100.10.1
B．100.20.2
C．200.10.1
D．200.20.2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）
A．Ba2+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、HCO3-、K+、OH-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Na+、SO42-、K+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）．
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O
②氣體液化溫度：NO2 21℃，NO-152℃
試回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）選擇所需的儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為1-5-4-10-11-6-7-3（或1-5-4-11-10-6-7-3）．在填加藥品前應先進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）反應前先通入N2，目的是排盡空氣，防止NO被氧化；
（4）確認氣體中含NO的現象是通入O2后有紅棕色生成．
（5）裝置B、F的作用是吸收尾氣；分離NO、NO2．
（6）若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積轉化為標準狀況下分別為V1mL、V2mL（V1＜V2），且最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：1.4V2（相同狀態下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）．
a．碳棒        b．鋅板       c．銅板
該電化學保護方法的名稱是犧牲陽極的陰極保護法．
（2）圖2中，鋼閘門C為陰極，用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，總反應的離子方程式為．
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是B．
A．溶液中Na+向D極移動
B．從D極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
（4）模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH．
①該電解槽的陽極反應方程式為． 此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質溶液）為電源，則該電池的負極電極方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若B極產生標準狀況下22.4L氣體，則理論上需要通入0.5  mol CH4．
④電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因H+在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動，使c（OH-）＞c（H+），所以陰極區堿性明顯增強．

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