Question

【題目】Ⅰ：已知亞磷酸是具有強還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。

（1）亞磷酸與銀離子反應的離子方程式為_______________________。

（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。

（3）某溫度下，的亞磷酸溶液的pH為1.4，即，則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數_________。（亞磷酸第二級電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）

Ⅱ：焦亞硫酸鈉在醫藥、印染、食品等方面應用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。

（4）工業上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應的化學方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品，用的含有淀粉的碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ （以計）。

Answer 1

【答案】 ，加上、也可 0.0094 當加入最后一滴標準液時，溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘不恢復 0.16

【解析】

Ⅰ:（1）亞磷酸與銀離子反應時，P元素化合價由+3價變為+5價、Ag元素由+1價變為0價，根據轉移電子守恒配平方程式；

（2）溶液呈中性，則c（OH－）=c（H＋），溶液中存在電荷守恒。

（3）其電離程度較小，所以溶液中c（H2PO3－）≈c（H＋）=3.9×10-2mol·L-1，c（H3PO3）≈0.20mol·L－1，代入電離平衡常數表達式計算；

Ⅱ：（4）工業上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，同時生成CO2。

（5）滴定終點的現象為溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘不恢復；由題意知，由此計算。

Ⅰ:（1）亞磷酸是二元弱酸，與銀離子反應的離子方程式為：。

（2）中性時，，所以電荷守恒方程式為c（Na＋）=c（H2PO3－）+2c（HPO32－），加上、也可。

（3）其電離程度較小，所以溶液中c（H2PO3－）≈c（H＋）=3.9×10-2mol·L-1，c（H3PO3）≈0.20mol·L－1，代入電離平衡常數表達式計算，。

Ⅱ：（4）工業上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，同時生成CO2，反應方程式為：；

（5）滴定終點的現象為溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘不恢復；由題意知，故的殘留量為：。