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7．下列關于離子化合物的敘述不正確的是（　　）
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．有些離子化合物可能含有共價鍵
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
B．離子化合物中陽離子可能不是金屬離子；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
D．溶于水可以導電的化合物可能是離子化合物也可能是共價化合物．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；
B．離子化合物中陽離子可能不是金屬離子，如銨鹽，故B錯誤；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，故C正確；
D．溶于水可以導電的化合物可能是離子化合物也可能是共價化合物，如硫酸等共價化合物，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關系，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間存在作用力是解本題關鍵，注意規律中的特殊現象，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列物質間相互變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有普通漏斗，玻璃棒．
（2）步驟2中發生反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+．
（3）步驟3中發生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮．冷卻結晶．過濾．洗滌．烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案合理的是（　　）
A．用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B．向酒精中加入足量生石灰檢驗酒精中是否含有少量水
C．在盛有2mL無水乙醇的試管中放入繞成螺旋狀的光潔銅絲，加熱可制得乙醛
D．將裂解氣通入到酸性KMnO4溶液中來證明裂解氣中是否有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．CHCl3是三角錐形
B．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
C．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
D．NH4+是平面四邊形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．加熱碳酸銨[（NH4）2CO3】并使產物全部變成氣態．
（1）若將生成的混合氣體依次通過足量的Na2O2和濃H2SO4，測得Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g
若將生成的混合氣體依次通過足量的濃H2SO4和Na2O2，測得濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（設有關氣體全部被吸收）則m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應．如圖表示加入的混合物質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．
試計算：
①NaOH溶液的物質的量濃度5mol/L
②當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為15.68L
③當NaOH溶液體積為180mL時，固體混合物的質量為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是（　　）
A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
                  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
2s末濃度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
4s末濃度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是（　　）
A．2～4 s內的平均反應速率為0.2 mol•L-1•s-1
B．前4 s內的平均反應速率為0.3 mol•L-1•s-1
C．前2 s內的平均反應速率為0.4 mol•L-1•s-1
D．2 s末的反應速率為0.4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na2CrO4）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價易被還原為+3價；當pH＞9時Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）濾渣a的主要成分的化學式是SiO2；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產品涉及到的操作有蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌等．
（3）第①步反應的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步產生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ，寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的熱化學方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現有224kg鉻鐵礦（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4產品的質量是189kg（假設每步均恰好完全轉化）．

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