某化學反應其△H== -122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行
A．在任何溫度下都能自發進行 B．在任何溫度下都不能自發進行
C．僅在高溫下自發進行 D．僅在低溫下自發進行
科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽六安新安中學、南溪中學高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是 ( )
A.氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量
B．436kJ•mol-1是指斷開1 mol H2中的H—H鍵需要放出436 kJ的能量
C．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量
D．431 kJ•mol-1是指生成2mol HCl中的H—Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( )
A．Y的離子半徑比X的離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10－9 mol2·L－2，下列說法不正確的是
A．x數值為2×10－5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．b點與d點對應的溶度積相等
*
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：填空題
半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現_______，可以證明有硫化氫存在。
（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
堿的價格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。
取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題
已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題
下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是
A．海帶提碘 B．氯堿工業
C．氨堿法制堿 D．海水提溴
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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：選擇題
在2 L的恒容密閉容器中，發生反應：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)△H＝-a kJ·mol－1，實驗內容和結果分別如下表和下圖所示。下列說法正確的是
實驗 序號 | 溫度 | 起始物質的量 | 熱量 變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5mol | —— |
A．實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．600℃時，上述方程式中a＝160
C．600 ℃時，該反應的平衡常數是0.45
D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率將改變
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