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20．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

分析 A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，顯酸性；
B．MnO4-為紫色；
C．離子之間發生氧化還原反應；
D．通入足量CO2后的溶液，顯酸性．

解答 解：A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，故B不選；
C．H+、ClO?、I?發生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．通入足量CO2后的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-、CO32-，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為NH4NO3，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-．
（2）元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結論的事實有②③（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液與BC氣體不反應．
a．裝置①、②中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3．
b．能夠說明實驗已成功的現象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業上以CO2和NH3為原料合成尿素．該反應過程為：
反應Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
反應Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
（1）K1、K2、K3分別為反應1、反應2、3對應的平衡常數，K2隨溫度變化的曲線如圖l所示，則K1對應的是曲線2（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是由圖1知，隨著溫度升高，K2增大，則△H2＞0，根據蓋斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，則△H1＜0，曲線2符合隨著溫度升高K1減小．
（2）現將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發生反應I，經15min達到平衡，CO2、NH3物質的量濃度的變化曲線如圖2所示．

①若保持溫度和體積不變，在第25min時再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請畫出從第25min起NH3的物質的量濃度隨時間變化曲線．
②若保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3molCO2，則此時v正＜v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時產生一種無色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質Y．
①寫出NH2OH與AgBr反應的化學方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
②NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質的量濃度為3.0×10-6 mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為0.30%．（忽略水的電離）
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．木炭燃燒反應B．稀硫酸與燒堿反應
C．生石灰與水反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復鹽”是指含有兩種或者兩種以上金屬陽離子和一種酸根離子構成的鹽如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中屬于混鹽的是（　　）
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表中關于物質分類的正確組合是（　　）
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在蒸發皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質的固體的是（　　）
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
D．加入Al粉能產生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．簡單的實驗方案流程圖如下，方框和括號內是所需用的物質A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

則物質A和操作Ⅱ分別為D
A．NaOH  過濾；      B．Cu   蒸餾；      C．Fe   萃取；        D．Fe   過濾．

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