25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離的H+濃度是
A．1×10-7mol﹒L-1 B．1×10-12mol﹒L-1
C．1×10-2mol﹒L-1 D．1×10-14mol﹒L-1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題
用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是
A. 苯中的甲苯（溴水、分液） B. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C. 乙醇中的水（CaO、蒸餾） D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵
②共價化合物可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵
⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，
其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含
氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka≈1.0×10－6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸工業中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度℃ | 450 | 475 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 |
SO2的轉化率% | 97.5 | 95.8 | 95.8 | 93.5 | 90.50 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（1）能判斷該反應是否達到平衡狀態的是
A．容器的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變
D．C(SO2)=C(SO3)
E．v正(SO2)=v正(SO3)
F．v正(SO3)=2v逆(O2)
（2）某溫度下經2min反應達到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,
①此時的溫度為 ℃
②若將平衡反應混合物的壓強增大1倍(假如體積可變)，此時Qc為 (可用分數表示)，平衡將 向移動。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學平衡： aA(g)
B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是
A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數變大 B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變
C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變 D．若a＜b＋c時，A的轉化率變大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數時視線低于水平線，滴定結束時讀數正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度
A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)已知反應 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。
②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在Na+濃度為0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：取該溶液100ml進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出1.12L氣體；II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g；III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，下列說法不正確的是( )
A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1
B．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32－+2H+=H2SiO3↓
D．實驗III能確定一定不存在SO42－
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