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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在相同條件下，下列物質分別與H₂反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是

A．Cl₂ B．Br₂ C．I₂ D．F₂

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

800K時將1mol CO和1mol H₂O（g）充入體積為1L的固定容積的反應器中，在某條件下達到化學平衡狀態：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此時有

的CO轉化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為

（2）寫出該反應的化學平衡常數表達式

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，并計算出平衡常數為

（3）若使平衡向正方向移動，則下列說法中正確的是

①⑤

（填序號）
①生成物的物質的量一定增加②生成物的體積分數一定增加：③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向

正反應

（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），此時平衡混合物中CO₂的體積分數為

28.2%

（提示：3的平方根為1.732）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?資陽二模）A、B、C、D、E、F 是常見單質，其中 A 是應用量最大、應用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素； D 元素和 E 元素在周期表中相鄰； G、H、I、J、K、L 是常見化臺物，其中 G 在常溫下是無色液體；以上物質相互間的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑

（2）寫出 A 與 G 反應的化學方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

（3）K 與 E 反應產生的現象有

鎂帶劇烈燃燒，產生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出現白色固體和黑色顆粒

（4）兩分等質量的、能剛好完全反應的 H 和 D 的混合物，一份直接與足量NOH溶液反應，一份反應后再加入足量稀硫酸反應．生成的氣體在相同條件下的體積比為

4：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區二模）某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：

12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O

．
（2）在該反應中，得電子的物質是

H₃AsO₃

，被氧化的元素是

+2價的Sn

．
（3）在反應中，每轉移1mol電子，消耗HCl

mol．
（4）下列敘述正確的是

（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：

管道煤氣的主要成分是CO、H₂（體積比1：1）和極少量甲烷，相應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A．不能通過以上反應將化學能轉化為電能

B．因為都是放熱反應，所以不需要條件反應物一混合反應就能自動發生

C．等質量的H₂（g）和CO（g）完全燃燒放出的熱量比大約是1：1

D．當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣（主要成分為甲烷）后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的3.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于可逆反應的敘述不正確的是（　　）

A、可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應．

B、可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態，該狀態下，正、逆反應速率相等

C、可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余

D、可逆反應的速率都很小，達平衡時反應停止

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