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一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
B．常溫常壓下，28gCO中所含的原子數目為2NA
C．如果11.2LN2中含有n個分子，則阿伏加德羅常數一定為2n
D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4-離子的數目為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，實驗員選擇了一種試劑就把它們區別開來了，這種試劑是：

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硝酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

醇是重要的有機化工原料。一定條件下，甲醇可同時發生下面兩個反應：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反應過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發生上述兩個反應，反應________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發生i 、ii反應，當起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質量為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某反應由兩步反應構成，反應過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是

A．兩步反應均為吸熱反應

B．整個反應的ΔH＝E1－E2＋E3－E4

C．整個反應的ΔH＝E1－E2

D．三種化合物中B最穩定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關的判斷或表示方法正確的是

A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗。

C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止爆沸．
（2）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（4）試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）加入濃H2SO4的目的是催化劑、吸水劑
（3）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止發生倒吸．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分層觀察．
（5）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中學化學涉及多種常數，下列說法正確的是（　　）
A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發生反應：
3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）．平衡時測得n（C）=1.6mol，反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2

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