【題目】寫出下列化學反應方程式：
①纖維素水解_____________________________________。
②乙醇與Na反應__________________________________。
③乙醇與乙酸反應_________________________________。
④苯與液溴反應___________________________________。
【答案】 
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O 
或
【解析】①纖維素水解生成葡萄糖；②乙醇與Na反應放出氫氣；③乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯；④苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫，據此書寫化學方程式，要注意反應條件。
①纖維素水解生成葡萄糖，反應的方程式為，故答案為：；
②乙醇與Na反應放出氫氣，反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑；
③乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
④苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫，反應的方程式為，故答案為：。
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色能源是指使用不會對環境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是
①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤木材 ⑥潮汐能
A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可采用多種方法制備，其用途廣泛，是重要的化工原料。
Ⅰ．利用合成氣（CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）反應①過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是______________(填選項標號)。
A．①反應的△H=逆反應活化能-正反應活化能
B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密閉容器中充分反應，達平衡時放出的熱量為91kJ
C．從圖中信息可知加入催化劑能改變反應歷程和熱效應
D．相同條件下，CO(g)和H2(g)反應生成1mol液態CH3OH放出的熱量大于91kJ
（2）現利用①和②兩個反應合成CH3OH，已知CO可使反應的催化劑壽命下降。
若氫碳比表示為f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],則理論上f=______________時，原料氣的利用率最高。但生產中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是：______________________________。
Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反應方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人員的部分研究結果如下：
（3）從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”圖和生產成本角度分析，工業制取甲酸甲酯應選擇的最佳壓強是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
（4）實際工業生產中采用的溫度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ．甲醇還可以用于合成二甲醚，發生的反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知該反應在某溫度下的平衡常數為900,此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol/L) | 1.25 | 0.9 | 0.9 |
（5）比較此時正、逆反應速率的大小：v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。
（6）若加入CH3OH后，經6min反應達到平衡，則該時間內平均反應速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如下圖裝置，下列說法錯誤的是
A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體作用
C. 裝置C經過一段時間的漫射光照射后，生成4種液態有機物，且生成的氯甲烷呈酸性
D. 裝置D中的干燥管可以防倒吸，從D中分離出鹽酸的方法為分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業流程如下：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：_____。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．還原性C．揮發性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液混合后，不會發生離子反應的是（ ）
A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液
C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硫酸銅溶液和氯化鎂溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩定
C. 金屬陽離子只能與陰離子構成晶體
D. 正四面體構型的分子中，鍵角一定為109°28′
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列條件下的反應，放出氫氣最快的是（ ）
金屬（相同粉末狀）/mol | 酸的濃度和體積（mL） | 反應溫度 | |||
A | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
B | Cu | 0.1 | 4mol/LH2SO4 | 10 | 20℃ |
C | Fe | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L的HNO3 | 10 | 20℃ |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數目為NA個
B. 常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體體積相等
C. 60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數目一定為3NA個
D. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數目為0.1NA
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