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根據VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結構相同的是

[　　]

A．和

B．和

C．和

D．和
答案：CD
解析：

解析：A中分子中S有一對孤對電子，而分子中沒有，因此為“V”形而為直線形．B中中B無孤對電子，而中有一對孤對電子，因此其構型分別為平面三角形和三角錐形．同樣在C、D項中，中心原子的成鍵情況相同，故分子結構也相同，分別為三角錐形和正四面體形．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態溴原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
HF分子間形成氫鍵
HF分子間形成氫鍵
．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的實際空間構型為
V形
V形
．
（5）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是
MgO
MgO
．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學--選物質結構與性質]


（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根據以上電負性請判斷H2N-CHO中C和N的化合價分別為
+2
+2
和
-3
-3
．基態Fe原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（2）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．I+3（可看成II+2）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I+3的空間構型為
V形
V形
．多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，則A的化學式為
RbCl
RbCl
．
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為
①②③
①②③
（填序號）．
（3）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）4常溫為流態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．如圖乙配合物分子內的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是
AD
AD
（填字母編號）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發現，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導性．X元素原子的2p能級的電子排布圖為，Y元素原子的價電子排布式為3s2，該晶體的一個晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學式為
MgCNi3
MgCNi3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在元素周期表第三周期中，性質最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是
體心立方堆積
體心立方堆積
，配位數為
8
8
．
（2）根據VSEPR模型，H2O的立體結構為
V
V
形，中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；含有8個質子，10個中子的原子的化學符號為
818O
818O
；周期表中電負性最大的元素為
F
F
；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為
31
31
．
（3）下列7種物質：①白磷（P4）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態下都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：不含金屬離子的離子晶體是
③
③
，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是
①
①
，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學鍵的是
⑦
⑦
．
（4）如圖所示中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
B．
氯化鈉
氯化鈉
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：
．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：
Si或S
Si或S
．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
硒
硒
．
（4）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：
三角錐形
三角錐形
，SO2的立體結構為：
V形
V形
． 
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
1：2
1：2
；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為
3
6
：8
3
6
：8
．

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同步練習冊答案
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