Question

右圖是一次性電池--銅鋅電池的簡易裝置．
（1）該電池的負極材料是

 

；在外電路中，電流方向是

 

．
（2）正極上發生

 

（填“氧化”或“還原”）反應，出現的現象是

 

．
（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質或固體電解質的原因是

 

．二次電池比一次電池更經濟實用，請從能量轉化的角度比較二者的不同：

 

．

Answer 1

分析：銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動性Zn＞Cu，Zn為負極，Cu為正極，電池工作時，負極上發生氧化反應，反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；鋰是一種活潑金屬，鋰離子電池必須用非水電解質；二次電池能循環使用，一次電池不可，從能量的角度來看，二次電池比一次電池更經濟實用．

解答：解：（1）原電池中較為活潑的金屬為負極，由于金屬活動性Zn＞Cu，則Zn為負極，Cu為正極，電子從原電池負極經外電路流向正極，電流方向相反，故答案為：鋅；由正極（銅）流向負極（鋅）； 
（2）電池工作時，負極上發生氧化反應，反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：還原；有氣泡產生；
（3）鋰是一種活潑金屬，易與水反應，鋰離子電池必須用非水電解質，二次電池可將電能轉化為化學能，也可將化學能轉化為電能，一次電池只能將化學能轉變為電能，故答案為：鋰是活潑金屬，易與水發生反應；一次電池是將化學能轉化為電能，二次電池可實現電能與化學能的循環轉化．

點評：本題考查原電池的基礎知識，題目較為簡單，注意原電池的組成和工作原理．