Question

下列說法中正確的是（　　）

• A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H⁺濃度也是醋酸中的兩倍
• B．將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減小到原來的

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• C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
• D．弱電解質溶液的導電能力也可能比強電解質溶液的強

Answer 1

分析：A．一元強酸溶液中，氫離子濃度等于酸濃度，一元弱酸溶液中，酸濃度大于氫離子濃度；
B．加水稀釋弱電解質溶液能促進弱電解質的電離，根據離子物質的量和溶液體積增大的相對大小判斷離子濃度的變化；
C．中和等物質的量、等元數的酸，消耗的氫氧化鈉的物質的量一樣多；
D．溶液的導電能力與離子濃度成正比．

解答：解：A．鹽酸和醋酸都是一元酸，氯化氫是強電解質完全電離，所以C（HCl）=C（H⁺），醋酸是弱電解質只有部分電離，則C（CH₃COOH）＞C（H⁺），如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H⁺濃度大于醋酸中的兩倍，故A錯誤；
B．氫氧化鈉是強電解質，在水溶液中完全電離，將氫氧化鈉溶液2倍，則OH^-濃度減小到原來的

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，醋酸是弱電解質，只有部分電離，加水稀釋能促進氨水的電離，則OH^-濃度減小到大于原來的

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，故B錯誤；
C．鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積等物質的量濃度的兩種酸的物質的量相等，用氫氧化鈉中和兩種酸時，消耗的氫氧化鈉一樣多，故C錯誤；
D．溶液的導電能力與離子濃度成正比，弱電解質溶液中離子濃度大于強電解質溶液中的離子濃度，則弱電解質溶液的導電能力就比強電解質溶液強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離等知識點，易錯選項是D，注意溶液的導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關．