Question

把5.1g鎂鋁混合物的粉末放入200mL鹽酸中恰好完全反應，得到5.6LH₂（標準狀況下）．試計算：
（1）該混合物中鎂的質量分數．
（2）鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：發生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，根據方程式表示出消耗HCl、生成氫氣的物質的量，根據二者質量與生成氫氣的體積列方程計算Mg、Al的物質的量．
（1）根據m=nM計算Mg的質量，進而計算Mg的質量分數；
（2）根據n=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：標況下5.6L氫氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
設5.1g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1   2         1
x   2x        x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2   6            3
y   3y         

3

2

y
由題意得：

24x+27y=5.1 x+ 3 2 y=0.25

解得：x=y=0.1 
（1）Mg的質量=0.1mol×24g/mol=2.4g，故混合物中Mg的質量分數=

2.4g

5.1g

×100%=47.1%，
答：混合物中Mg的質量分數為47.1%；
（2）反應消耗的鹽酸的總物質的量為：0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，
鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為2.5mol/L．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度不大，可以利用電子轉移守恒解答．