【題目】四氫噻吩(
)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產物只有一種
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬侯氏制堿法原理，可以制備一些常見的化合物。
i. 30℃時，向飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3細粉，制備NaHCO3晶體。
（1）已知30℃時幾種鹽的溶解度為：
物質 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
S（g/100gH2O） | 36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.1 |
書寫化學方程式_______________________。根據反應原理結合信息解釋NaHCO3易析出的原因__________________________。
（2）過濾出NaHCO3晶體后，為繼續分離濾液中的物質，設計如圖裝置。左側發生裝置可制取氨氣，原因是_____________。一段時間后，試管中析出白色晶體為_______。用冰水浴降溫目的是_____________。
ii. 制取(NH4)2SO4晶體的流程如下：
（3）“轉化”步驟中CO2不宜過量，原因是__________________。
（4）操作I和II所需的實驗步驟順序是____________（選填編號，可重復選擇）。
a. 蒸發濃縮 b. 蒸餾 c. 過濾 d. 萃取 e. 分液 f. 冷卻結晶
（5）為測定某硫酸銨樣品（雜質為碳酸銨）純度。先準確稱取5.000g樣品溶于水，加入足量的_______，再加入足量BaCl2溶液充分反應后過濾、洗滌沉淀并烘干至恒重，最終所得固體為8.155g。則硫酸銨樣品的純度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸堿中和滴定實驗時，鹽酸為標準液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導致待測液濃度偏大的是
A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調液面時讀數正確)
B. 未用待測液潤洗錐形瓶
C. 滴定結束后俯視刻度線
D. 滴定結束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn、Fe及其化合物在生產生活中應用比較廣泛。工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下：
(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業生產中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關系圖。根據圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，工業上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學方程式為_______________________________________。測熱分解后產品中ZnFe2O4的質量分數方法如下：取a克產品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應，調溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用去此標準溶液v mL時，剛好到達滴定終點，則此產品中ZnFe2O4的質量分數為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C. 向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱
D. 將水加熱，pH不變，KW增大
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【題目】在通風櫥中探究二氧化氮與過氧化鈉的反應。二氧化氮溶于濃硫酸(硫酸沸點為338℃)，加熱后NO2可逸出。(本題實驗裝置省略夾持儀器)
(1)制備NO2的裝置如圖所示：
①A中發生反應的化學方程式是___________。
②干燥管內CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。
(2)加熱B中吸收液，使NO2逸出，待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管，如圖：
①加熱B時，溫度不宜過高，原因是___________。
②D中堿石灰的主要作用是___________。
(3)反應后C中固體淡黃色漸漸變白，經分析，反應產物可能有NaNO2、NaNO3，為此，進行如下實驗檢驗：
檢驗NaNO2：查閱資料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗過程如下：
取C中固體，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振蕩靜置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的離子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應產生的H2O2，其化學方程式為______
(4)經檢驗產物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成NaNO3的化學方程式為：___________。
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【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。
（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。
（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。
（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實驗數據可知，燒堿的純度為__________。
（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。
已知：
完成下列填空：
(1)在實驗過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。
(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的雜質，根據已知信息
① 若雜質是CuCl2，則產生的原因可能是____________________________________。
② 若雜質是CuO，則產生的原因可能是_____________________________________。
(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結晶水的數目x，可采取如下方案：
a．用電子天平稱取一定質量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒
c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質量
e．重復b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述實驗操作步驟。
② 若氯化銅晶體質量為3.384 g，最終得到黑色固體質量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。
③ 若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況。____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.2mol N2，試計算：
（1）2min末N2的濃度；__________
（2）2min內NH3的平均反應速率；__________
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