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下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、石灰乳跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、銅粉投入到硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、鈉和冷水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．石灰乳跟稀硝酸反應生成硝酸鈣和水；
B．電荷不守恒；
C．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉，生成氫氧化鋁和氯化鈉；
D．鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣．
解答： 解：A．石灰乳跟稀硝酸反應，離子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故A正確；
B．銅粉投入到硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故C正確；
D．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高考高頻考點，把握發生的化學反應為解答的關鍵，離子方程式遵循電荷守恒、原子個數守恒定律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不屬于新能源的是（　　）
A、風能B、潮汐能
C、乙醇汽油D、生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質的量濃度（設體積為二者之和）為（　　）
A、0.2mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是（　�。�
A、含NA個分子的二氧化硫
B、0.5 mol氧氣
C、標準狀況下5.6 L氫氣
D、9 g水

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（　�。�
A、將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水
B、1 mol?L-1的氨水的質量分數小于1.7%
C、1 mol?L-1的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5 mol?L-1
D、將1 mol?L-1的氨水與3 mol?L-1的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質區別是（　　）
A、分散質粒子大小不同
B、穩定性不同
C、是否具有丁達爾效應
D、能否透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學獎授予“為復雜化學系統創立了多尺度模型”的三位美國科學家，使化學家能通過計算機模擬，更快獲得比傳統實驗更精準的預測結果．以下說法正確的是（　�。�
A、化學不再需要實驗
B、化學研究只需要計算機模擬就行了
C、化學不再是純實驗科學
D、未來化學的方向還是經驗化

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科目：高中化學 來源： 題型：

久置的乙醛水溶液會產生分層現象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據測定，上層物質為乙醛的環狀聚合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產物的沸點是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反應：
（C2H4O）n?nC2H4O+熱量．
試回答下列問題：
（1）先分離混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后
 
．
（2）設計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現象和結論）：
 
．
（3）當n=3時，試寫出（C2H4O）n的結構簡式
 
．
（4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，（C2H4O）n分解，生成的氣體導入錐形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的進口是
 
（填“a”或“b”）．
②若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發的進行，溶液中有黑色物質和刺激性氣味氣體生成．請用化學方程式表示這一現象：
 
．
③當錐形瓶內導管口氣泡越來越少時，表明乙醛基本部分蒸出，實驗結束．拆除實驗裝置的第一步操作是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物進行合成，A的產量標志著一個國家石油化工水平．其方案下：

（1）寫出F的分子式
 
；寫出E物質的名稱
 
．
（2）指出化學反應類型：①
 
；③
 
．
（3）寫出反應②的化學反應方程式：
 
．

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